De las ecuaciones de Boyle-Mariotte y de Charles-Gay-Lussac se deduce que el volumen de un gas es proporcional, respectivamente, a su presión y a su temperatura.Por otra parte, del principio de Avogrado se deduce que el volumen de un gas también proporcional a su número de moles.
Ley Boyle-Mariotte: P*V = constante
Ley de Charles-Gay-Lussac: V/T= constante
Ley de Avogrado : V/n= constante
P= presión en atmósferas
V= volumen en litros
T= temperatura en Kelvin (temperatura en k =temperatura en c + 273)
n= número de moles
Por tanto,el volumen de un gas debe ser directamente proporcional a la temperatura y al número de moles e inversamente proporcional a la presión. Si R es una constante llamada constante universal de los gases obtenemos la ley de los gases ideales
P*V=n*R*T
R= 0,082
Se le llama la ecuación de los gases ideales ya que esta fórmula solo sirve para gases que no cambian de estado aunque varíe la presión o la temperatura.
Ley Boyle-Mariotte: P*V = constante
Ley de Charles-Gay-Lussac: V/T= constante
Ley de Avogrado : V/n= constante
P= presión en atmósferas
V= volumen en litros
T= temperatura en Kelvin (temperatura en k =temperatura en c + 273)
n= número de moles
Por tanto,el volumen de un gas debe ser directamente proporcional a la temperatura y al número de moles e inversamente proporcional a la presión. Si R es una constante llamada constante universal de los gases obtenemos la ley de los gases ideales
P*V=n*R*T
R= 0,082
Se le llama la ecuación de los gases ideales ya que esta fórmula solo sirve para gases que no cambian de estado aunque varíe la presión o la temperatura.
